江干新初中补习班中考科学之化学知识点

杭州新补习班中考科学之化学知识点
概念
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、 碱的组成——金属离子(或NH4＋)＋氢氧根离子

3、 盐的组成——金属离子(或NH4＋)＋酸根离子

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB

5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
02
熟记下列反应方程式
（一）酸的性质
（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、 锌跟稀硫酸反应： Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少

2、 铁跟稀盐酸反应： Fe +2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色

3、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色

4、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色

（二）碱的性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

（5）不溶性碱加热分解

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O

3、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 使澄清石灰水变浑浊

4、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

5、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

（三）盐的性质：
（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。

（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。

（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = Fe SO4 +Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

4、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

5、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

6、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

7、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 有红褐色沉淀产生
03
金属活动性顺序表
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

含义：
①可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，（在水溶液中就越容易失去电子变成离子），它的活动性就越强。

②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。

③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中，除K、Ca、Na、Ba只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（前金置后金）

前强后弱，氢前有氢气，前金置后金，盐要是溶液
04
溶解性表
（1）大多数酸可溶HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

顺口溜：
钾、钠、铵盐、硝酸盐均可溶；
硫酸除钡，氯除银，放入水中都不见；
碳酸钾、钠、铵盐可溶，铝铁不存在；
碱钾、钠、铵盐、钡、钙可溶，银不存在。
05
反应条件
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属和盐反应的条件：
（1）、排在前面的金属才能把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。
（2）、盐要可溶，
（3）、除K、Ca、Na、Ba外，他们很活泼，会和水反应

4、碱和盐反应的条件：
1、反应物都要可溶
2、要有沉淀或气体或水生成

盐和盐反应的条件：
1、反应物都要可溶，
2、要有沉淀或气体或水生成

酸和盐发生反应的条件：要有沉淀或气体或水生成

5、可溶性碱 NaOH KOH Ca(OH)2
Ba(OH)2 NH4OH 不溶性碱受热会分解
06
熟记常见物质的俗称和化学式
生石灰—— CaO
熟石灰、消石灰——Ca(OH)2
食盐——NaCl
石灰石、大理石—— CaCO3
纯碱、苏打——Na2CO3
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH
小苏打—— NaHCO3
铁锈、赤铁矿——Fe2O3
磁铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2
冰——H2O
天然气（甲烷）——CH4
酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
07
熟记常见物质的颜色
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

紫黑色的固体——KMnO4

黄色的固体—— S

蓝色的固体——CuSO4·5H2O

蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
08
物质的检验和鉴别
1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使Ca(OH)2变浑浊的气体产生。

4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。
09
如何判断溶液
判断溶液的酸碱性——用指示剂
判断溶液的酸碱度——用pH来表示
0 1 2 3 4 5 6 7 （中性） 8 9 10 11 12 13 14
← 酸性增强 碱性增强 →

紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显无色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
10
干燥剂的选择
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）　
※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
11
装置连接
除杂——除水——使用——验水——验杂——尾气处理（燃烧或用气球收集）
浓硫酸 硫酸铜粉末
除二氧化碳：氢氧化钠 验二氧化碳：氢氧化钙